GASES

PROPIEDADES

-Temperatura: determina la direccion del flujo del calor. Se expresa en la escala de Kelvin.

- Presion: fuerza por unidad de area, F/A. Se expresa en atmosferas(atm) o pasacales(Pa).

- Masa: Cantidad de materia del gas y suele asociarse con el numero de moles.


- Volumen: espacio en el cual se mueven las moleculas. Se expresa en mililitros o litros.

Un gas esta en condiciones normales cuando se tiene 1 mol de gas, a 1atm de presion, a una temperatura de 273K y ocupa un volumen de 22,4L.

TEORIA CINETICA DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES

-Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presion.

PxV=k(a temperatura constante)

-Ley de Charles: A presion constante, el volumen de la masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.

V/T=k(a presion constante)




-Ley de Gay-Lussac: si el volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos, la presion del gas aumenta en la misma proporcion en que se incremente la temperatura.

P/T=k(a volumen constante) -Ley combinada de gases: para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presion por el volumen dividido entre el valor de la temperatura es una constante.

-Ley de Dalton: la presion ejercida por la mezcla de gases es igual a la suma de las preciones parciales de todos ellos.

Ptotal: P1+P2+P3....

Para hallar la presion parcial: Pparcial(1)= X(1) x Presion total

X=fraccion molar=n(1)/n(1)+n(2)+n(3)

-Principio de Abogadro: volumenes iguales de todos los gases medidos a las mismas condiciones de temperatura y presion contienen el mismo numero de moleculas.

V=K x n

-Ley de los gases ideales:

R(constante de proporcionalidad)=0,082 Lxatm/mol x k


-Gases Reales:


Para un gas ideal la variable "z" siempre vale uno, en cambio para un gas real, "z" tiene que valer diferente que uno.


La ecuación de estado para un gas ideal, prescinde de la variable "z" ya que esta para un gas ideal, vale uno. Y para un gas real, ya que esta variable tiene que ser diferente de uno, así que la formula queda de esta forma: pV=znRT.


La ecuación de van der Waals se diferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.


Los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.

VIDEOS

LEY DE BOYLE

LEY DE CHARLES