SOLUCIONES

QUE ES?
Una solucion es una mezcla homogenea de dos o mas sustancias que reciben el nombre de solvente y soluto.
El solvente es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporcion dentro de la disolucion. El mas comun es el agua.
El soluto es la que se encuentra en menor proporcion.




CLASES DE SOLUCIONES:


-Diluidas: cuando contienen pequeña cantidad de soluto, con respecto a la cantidad de solvente.


-Saturadas: si la cantidad de soluto es la maxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada.


-Sobresaturadas: si la cantidad de soluto es mayor a la que puede disolver el solvente a una temperatura dada.

















PROCESO DE SOLUCIONES:


- Quimicas: cuando ocurre reaccion quimica entre el soluto y el solvente, osea que las sustancias en solucion son diferentes a las que intervinieron originalmente.

-Fisicas: no hay transformacion de las sustancias involucradas, sino que la incorporacion de soluto y solvente se lleva a cabo por fuerzas de atraccion intermoleculares.







SOLUBILIDAD:


Es la maxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente, a una temperatura determinada.




SE DETERMINA POR:

-Superficie de contacto: La interaccion entre soluto y solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con mas rapidez.

-Agitacion: Al agitar la solucion se van separando las capas de disolucion que se forman del soluto y nuevas moleculas del solvente continuan la disolucion.

-Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moleculas y hace que la energia de las particulas del solido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviendose.

-Presion: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional.





UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION:

-Molaridad(M): es el numero de moles de soluto disueltos en un litro de solucion.

-Molalidad(m): cantidad de moles de soluto presentes en un kg(1000 g) de solvente.

-Normalidad(N): es el numero de equivalentes gramo de un soluto con la cantidad de solucion.

EJEMPLOS:

1. Cual sera la molaridad de una solucion de 100g de HCl en 200 ml de H2O

nro de moles es igual a los 100g/ PM( para el caso del HCl, PM=36g/mol)

nro de moles es 2.77 moles

M(molaridad)= 2.77/0.2

M= 0.36 molar

2. Se prepara una disolucion disolviendo 4.35 g de glucosa en 25 ml de agua. Calcule la molalidad de la glucosa.

Mol de glucosa (C6H12O6): (4,35 g) (1mol/180,2g)= 0,0241mol

Densidad del agua 1g/ml y la masa del disolvente es 25ml, 1 g/ml= 25 g=0,025 kg

m= 0,0241mol/o,o25kg

m=0,964m



3. Cual es la normalidad de una solucion que contiene 130g de Al(OH)3 en 250 ml?

(250ml)(1l/1000ml)=0.25l

Al(OH)3 (78/3)= 26 equivalente gramo

130g/26g= 5 equi. gramo

N= 5/O.25=2O normal.

UNIDADES FISCAS DE CONCENTRACION:

-Porcentaje referido a la masa: relacion entre la masa del soluto presente en una cantidad dada de solucion.

% en masa del soluto= (masa (g) del soluto/masa (g) de solucion)(100)
se expresa en %p/p o %m/m


-Porcentaje referido al volumen: volumen del soluto presente en cada 100 mL de solucion

% en volumen de soluto=(volumen del soluto(mL)/volumen de la solucion(mL))(100)
se expresa en %v/v


-Porcentaje masa-volumen: la masa del soluto por cada 100 mL de solucion

% masa= (masa de soluto(g)/volumen solucion (mL))(100)
se expresa en %p/v o %m/v


-Partes por millon: mide las partes de soluto presentes en un millon de partes de solucion.

ppm=mg de soluto/L
ppm=mg de soluto/kg



EJEMPLOS:

1. Cual es el porcentaje p/v de una solucion que contiene 20 g de KOH en 250 mL de solucion?

(20g/250mL)(100)=8%



2. Cuantos mL de acido sulfurico hay en 300 mL de una solucion al 20% en volumen?

mL de H2SO4= (20 mL H2SO4)(300 mL de solucion)/100 mL de solucion=60 mL



3. Cuanta sera la concentracion en ppm de una muestra de 350 mL de solucion de floruro de soldio en agua, que ocntiene 0, 0007g de esta sal disuelta?

350 mL= 0,35 L de solucion y 0,0007g =0,7 mg

ppm=0,7mg de soluto/0,35 L= 2 ppm



4. Si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de agua, cual es el porcentaje en masa de la sal?

masa de la solucion= 10 g + 90 g= 100 g

% en masa de soluto= (10g/100g)(100)=10%